sprawdzian z soli 2 gimnazjum

Po swobodnym puszczeniu: a) oba wahadła będą miały jednakowy okres drgań. b) wahadło I ma większy okres niż wahadło II. c) wahadło I ma mniejszy okres niż wahadło II. 5. Odważnik zawieszony na sprężynie drga tak, że długość zmienia się od l1. = 20 cm do l2 = 26 cm. Podaj amplitudę drgań odważnika. 6. Sprawdzian wiadomości z lekkiej atlektyki i gier zespołowych w kl. I-III gimnazjum. Sprawdzian z wiadomości z lekkiej atletyki klasa I gimnazjum Rozwiąż krzyżówkę, za każde prawidłowo rozwiązane hasło otrzymujesz 1 pkt. HASŁA 1. Siedem połączonych konkurencji lekkoatletycznych. 2. Bieg z pałeczką 3. Skok, ale nie w dal i nie Występowanie soli w przyrodzie i ich zastosowanie. Sole są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. Skorupa ziemska składa się głównie z soli i tlenków. W wodzie morskiej występują różne jony soli np.: Na+, K+, Mg2+, Cl-, SO42-. Wiele soli stanowi kopaliny, czyli surowce wydobywane z ziemi metodami górniczymi. Zespół Szkół nr 4 w Gdyni Halina Majer nauczyciel języka polskiego SPRAWDZIAN GRAMATYCZNY Z CZASOWNIKA DLA GIMNAZJUM (formy, strony, poprawne używanie czasowników) Wersja B 1. Z podanych wyrazów wypisz tylko czasowniki osobowe i bezokoliczniki. - pisanie, napisać, przepisał, nie, miłość, ma, zapisz, wieźć, strzec, zapis. Sprawdzian „na wejście” do szkoły ponadgimnazjalnej i na koniec klasy pierwszej do wspólnej kartoteki; Ćwiczenia z matematyki dla klas II-III gimnazjum; Ćwiczenia z matematyki klasa I gimnazjum; Scenariusz lekcji matematyki - Obliczenia w fizyce i chemii; Scenariusz lekcji matematyki - Jak obliczyć objętość stożka? nonton film jurassic world 2015 sub indo lk21. SOLE! prosze o rozwiązanieWERSJA A Część pierwsza 1. Sole to substancje zbudowane z: a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej; b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej; c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych; d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to: a) fosforan żelaza; b) fosforan(V) żelaza; c) fosforan(V) żelaza(II); d) fosforan(V) żelaza(III). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku zasadowego z kwasem; c) tlenku zasadowego z wodą; d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym. 4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór: a) MnSO4; b) Mn2(SO4)3; c) MnS; d) MnSO3. 5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest: a) K2SO3; b) K2SO4; c) K2SO3 i H2O; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony: a) Na+ oraz SO42–; b) Na+ oraz S2–; c) Na+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są: a) KNO3 i H2O; b) NaNO3 i H2O; c) KNO3 i H2; d) tylko KNO3. 8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano? a) strącił się niebieski osad; b) strącił się biały osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać: a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3. 10. Saletry to nazwa: a) potoczna azotanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; c) wszystkich nawozów mineralnych; d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) makroelementy 1. Reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody b) zobojętnianie 2. Pierwiastki biogenne budujące organizmy i zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie c) siarczany(IV) 3. Sole kwasu siarkowodorowego 4. Sole kwasu siarkowego(IV) d) sól fizjologiczna 5. 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) siarczek magnezu ……………………………… b) węglan żelaza(III) ………………………………. c) siarczan(VI) miedzi(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:BaCl2 + …… → BaSO4↓ + …… NaCl ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… WERSJA B 1. Zobojętnianie jest to: a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody; b) każda reakcja, w której powstaje sól; c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi; d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to: a) siarczan(IV) ołowiu(I); b) siarczan(VI) ołowiu(I); c) siarczan(IV) ołowiu(I); d) siarczan(VI) ołowiu(II). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku kwasowego z zasadą; c) metalu z niemetalem; d) tlenku kwasowego z wodą. 4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór: a) CuSO4; c) Cu2S; d) CuSO3. 5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest: a) Na2SO3; b) Na2SO4; c) NaOH; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony: a) K+ oraz SO42–; b) K+ oraz S2–; c) K+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są: a) CaCO3 i H2O; b) CaSO3 i H2O; c) CaCO3 i H2; d) tylko CaCO3. 8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano? a) strącił się biały osad; b) strącił się niebieski osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + Cl2 → FeCl2 w miejsce X należy wpisać: a) Fe; c) FeCO3; d) FeSO3. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) saletry 1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie b) mikroelementy 2. Sole kwasu siarkowodorowego c) sole 3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu, wapnia d) siarczki 4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej 5. Sole kwasu siarkowego(IV) a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) chlorek żelaza(III) ……………………………… b) azotan(V) wapnia ………………………………. c) siarczan(IV) srebra(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:CaCl2 + …… ……. → ……. AgCl↓ + Ca(NO3)2 ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… ………………………………… PROSZĘ ! DAJĘ NAAAJ. Grupa a Sole imi´ i nazwisko ucznia W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê. I klasa suma punktów data ocena 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Sole to zwiàzki chemiczne składajàce si´ z A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. B. anionów metali i kationów reszt kwasowych. C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. D. kationów metali i anionów reszt kwasowych. 2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli. A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II). B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia. C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu. D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku. 3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia. C. NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2 A. Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4 B. NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2 D. KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4 1 p. 1 p. 4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl. A. Aniony potasu i kationy chlorowe. C. Kationy potasu i aniony chlorkowe. B. Kationy sodu i aniony chlorkowe. D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII). 1 p. 5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II). 1 p. A. Fe(NO3)2 Fe2+ + 2 NO3– Fe3+ + 2 NO32– B. Fe2(NO3)3 6 7 C. FeNO3 Fe+ + NO3– D. FeNO3 Fe2+ + 3 NO– 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç A. roztworu innej zasady. B. wody. C. roztworu kwasu. D. roztworu soli kuchennej. 1 p. Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. zasada potasowa chlorek wapnia 1 kwas siarkowy (VI) tlenek miedzi(II) 2 kwas siarkowy (VI) 3 kwas siarkowy (VI) 8 Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym. Ba2+ + 2 Cl– + H2O A. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl– + – + – + Ba + Cl– + H2O B. Ba + OH + H + Cl + – 2+ C. Ba(OH)2 + H + Cl Ba + Cl– + H2O 2+ – + Ba2+ + 2 Cl– + 2 H2O D. Ba + 2 OH + 2 H + 2 Cl– 9 Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej. A. H+ + OH– H2O C. Na2CO3 B. K2O + H2O 2 KOH D. Pb2+ + SO42– —1— 1 p. 1 p. 2 Na+ + CO3 PbSO4 2– 10 Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO3. A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych. B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych. C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb. D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´. 1 p. 11 Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu. 2 p. 12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu. 2 p. 13 Uzupełnij równania reakcji chemicznych. 2 p. NaOH + H2S ZnO + Ba(OH)2 + ZnSO4 + SO2 Al + 14 + + AlCl3 + Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI). 2 p. Odpowiedê: 15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej. 2 p. Obserwacje: Wniosek: Równanie reakcji chemicznej: * 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych. —2— Grupa b Sole imi´ i nazwisko ucznia W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê. I klasa suma punktów data ocena 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Sole sà zbudowane z A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. B. kationów metali i anionów reszt kwasowych. C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. D. anionów metali i kationów reszt kwasowych. 2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli. A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru. B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia. C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu. D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór. 3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia, siarczan(IV) magnezu. C. Na2S, Ca(NO3)2, MgSO3 A. K2S, CaNO3, MgSO4 B. NaS, Ca3(PO4)2, MgSO4 D. K2SO4, Ca(NO)3, MgSO3 1 p. 1 p. 4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS. A. Aniony baru i kationy siarkowe. C. Kationy baru i aniony siarczkowe. B. Kationy boru i aniony siarczkowe. D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI). 1 p. 5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II). 1 p. A. CuSO4 B. Cu2SO4 6 7 Cu2+ + SO42– C. CuSO4 2 Cu+ + SO42– D. Cu2SO4 Cu+ + SO4– Cu2+ + 4 SO2– 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç A. roztworu innego kwasu. B. roztworu zasady. C. wody. D. roztworu soli kuchennej. 1 p. Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. kwas chlorowodorowy azotan(V) potasu 1 wodorotlenek sodu siarczan(VI) ˝elaza(III) 2 3 wodorotlenek sodu wodorotlenek sodu 8 Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V). A. 2 K+ + 2 OH– + 2 H+ + NO32– 2 K+ + NO32– + 2 H2O K2+ + 3 NO2– + 2 H2O B. K2+ + 2 OH– + 2 H+ + 3 NO2– + + – – C. KOH + H + NO3 K + NO3 + H2O D. K+ + OH– + H+ + NO3– K+ + NO3– + H2O 1 p. 9 Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej. 1 p. A. Na2CO3 B. H+ + OH– 2 Na+ + CO32– H2O C. Ca2+ + CO32– D. SO2 + H2O —1— CaCO3 H2SO3 10 Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO3. A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO2. B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych. C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster. D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´. 1 p. 11 Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia. 2 p. 12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania siarczanu(VI) potasu. 2 p. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. 2 p. 13 MgO + Mg(NO3)2 + ZnCl2 + Zn + NaOH + Ca(OH)2 + 14 H3PO4 + CO2 + Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà. 2 p. Odpowiedê: 15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej. 2 p. Obserwacje: Wniosek: Równanie reakcji chemicznej: * 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych. —2— Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub kationu amonu oraz anionów reszt kwasowych. Można je przedstawić wzorem ogólnym:n mMm RnNazwę soli tworzy sięod kwasu, dodając nazwę metalu z uwzględnieniem jego soli kwasów beztlenowych mają końcówkę – soli kwasów tlenowych mają końcówkę –an. Sole można podzielić na dobrze rozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne i praktycznie rozpuszczalne w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Zachodzącą reakcję możemy zapisać ogólnym równaniem: Sole rozpuszczalne w wodzie należą do elektrolitów. Wodne roztwory soli mogą mieć różne odczyny: • kwasowy - sole mocnych kwasów słabych zasad (np. (NH4)2SO4, NH4Cl, , NH4NO3)• obojętny – sole słabychkwasów i słabych zasad (np. (NH4)2CO3, (NH4)2SO3)• zasadowy - sole słabychkwasów i mocnych zasad (np. Na2CO3, K2CO3, Na2SO3, Na2S) Ważną reakcją, w której powstaje sól jest reakcja zobojętniania, zachodzi między kwasem i tę można przedstawić ogólnym równaniem:kwas + zasada -> sól + woda Sole powstają także w reakcji:• kwasu z metalemkwas + metal -> sól + wodórnp. 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2Nie wszystkie metale reagują z kwasami, zależy to od ich aktywności, którą przedstawia szereg aktywności metali. Metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali reagują z kwasami wypierając z nich wodór, te za wodorem nie wypierają wodoru z kwasów. Kwas azotowy (V) ma właściwości utleniające, reaguje z metalami mniej aktywnymi niż wodór, jednak tej reakcji nie towarzyszy wydzielanie wodoru, powstają brunatne tlenki azotu. • kwasu z tlenkiem metalukwas + tlenek metalu -> sól + wodanp. 2 HCl + CuO -> CuCl2 + H2Owszystkie tlenki metali reagują z kwasami Substraty tej reakcji to dobrze rozpuszczalne sole, które zawierają jony, z których powstanie substancja trudno rozpuszczalna w wodzie. Skrócony zapis reakcji strąceniowej: Wymienione powyżej sposoby otrzymywania soli dotyczą zarówno soli kwasów tlenowych jak i kwasów tlenowych mogą powstać również w reakcji: wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek kwasowy + zasada -> sól kwasu tlenowego + woda(tlenek niemetalu)np. SO3+ 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O tlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól kwasu tlenowegonp. SO3+ Na2O-> Na2SO4 Sole kwasów beztlenowych mogą natomiast powstać również w reakcji: metalu z niemetalemmetal + niemetal-> sól kwasu beztlenowego2 K + S -> K2S Najpowszechniej znaną solą jest chlorek sodu NaCl– sól kuchenna, sól kamienna. Znamy ją jako przyprawę do potraw i środek do konserwacji żywności. Służy także do posypywania oblodzonych dróg wraz z chlorkiem wapnia czy potasu. Roztwór wodny chlorku sodu to płyn fizjologiczny stosowany w medycynie, farmacji i mikrobiologii. Jest podstawowym surowcem do produkcji związków chemicznych sodu i –chlorek srebra (I) – stosowany w procesach fotograficznych Azotany (V)NaNO3 -azotan (V) sodu- saletra sodowa (chilijska)• stosowany jako nawóz sztuczny• w pirotechnice• do wyrobu leków i barwnikówKNO3 -azotan (V) potasu- saletra potasowa (indyjska)• stosowany jako nawóz sztuczny• do wyrobu prochu, ogni sztucznych, szkła• jako środek konserwujący produkty żywnościoweAgNO3 -azotan (V) srebra(I)- lapis• stosowany do wyrobu luster i farb• w medycynie jako środek odkażający (np. w kroplach do oczu) i przy oparzeniach• w kryminalistyce do ujawniania śladów linii papilarnych WęglanyCaCO3 – węglan wapnia – składnik skał wapiennych (marmur, wapienie, kreda)• stosowany w budownictwie• jako nawóz – zobojętnia kwasy zawarte w glebie• składnik leków na dolegliwości przewodu pokarmowego• składnik pudrów, zasypek dla dzieci i past do zębów• do produkcji papieru i betonu, kredy szkolnej, farbNa2CO3 – węglan sodu• stosowany do produkcji papieru, szkła, mydła i środków piorących oraz kosmetyków• do zmiękczania wody CaSO4 siarczan(VI) wapnia• zaprawa gipsowa do gipsowania ścian i wykonywania ścian działowych• do usztywniania złamanych kończyn• do produkcji kwasu siarkowego (VI) Ca3(PO4)2 – fosforan (V) wapnia• stosowany w przemyśle spożywczym dodatek do makaronów – skraca czas gotowania• do produkcji nawozów fosforowych i otrzymywania fosforu Na3PO4 – fosforan (V) sodu• stosowany do produkcji środków zmiękczających wodę• do oczyszczania metali "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych." GR IZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) siarczan (VI) magnezub) azotan (III) miedzi (II)c) chlorek glinud) fosforan (V) wapniaZad. 2Nazwij sole:a) CuBrb) HgCO3c) Cs ClO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj ZnBr2 → .............+ ............b) .............. → Fe3+ + NO3ֿc) Ba(OH)2 + H3PO4 →d) Na + H2CO3 → e) Cr2O3 + H2SO4 →Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Fe3(PO4)2 ↓ + HClb) Ba(NO3)2 + Na2CO3 → .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) siarczan (IV) glinu;b) chlorek cynkuGR IIZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) węglan cynkub) azotan (V) żelaza (III)c) siarczek potasud) boran magnezuZad. 2Nazwij sole:a) FeSb) SnSO3c) BaCrO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj Na2S → .............+ ............b) .............. → Cr3+ + SO32-c) Mg(OH)2 + HNO3 →d) Ca + H3PO4 → e) Al2O3 + H2SO4 → Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Al2(CO3)3 ↓ + KBrb) AgNO3 + Na3PO4→ .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) Fosforan (V) magnezu;b) chlorek soduZADANIE NA OCENĘ CELUJĄCĄUczeń otrzymał cztery ponumerowane probówki i informację, że znajdują się w nich roztwory soli:azotan (V) srebra, azotan (V) ołowiu (II), chlorek baru, siarczan (VI) cyny (II). Mając do dyspozycji roztwory HCl i KI, zidentyfikował substancje w poszczególnych probówkach. Zapisz cząsteczkowo i jonowo równania tych reakcji. Jak rozróżnić te roztwory?

sprawdzian z soli 2 gimnazjum